Question

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：

反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。

計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

Answer 1

（1）0.1g     …………………………     (1分)

（2） 解：設參加反應硫酸的質(zhì)量為x

 Fe+H₂SO₄== FeSO₄+ H₂↑

 98            2

X            0.1g

                          98 ：X = 2：0.1g        

X =4.9g

硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)

（3）偏小    …………………………     (1分)