15．在相同條件下，H2S的酸性比H2SO3弱．且H2S在水中的溶解度小于SO2．在室溫時(shí)，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的體積和溶液pH值關(guān)系圖，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，中性溶液的pH等于7．

解答 解：向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，開始時(shí)溶液的pH小于7，則根據(jù)2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，酸性逐漸減弱，pH增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，pH等于7，繼續(xù)通入硫化氫，溶液呈酸性，pH逐漸減小，但是不會(huì)小于亞硫酸的pH，觀察選項(xiàng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．閱讀下面的科普短文，回答問題．
同學(xué)們一定見過晶瑩剔透的水晶，你知道它的成分嗎？其實(shí)水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一種無色晶體，熔點(diǎn)很高，硬度很大，不溶于水，常溫下二氧化硅能與強(qiáng)堿溶液緩慢反應(yīng)．SiO2在高溫條件下能與CaO反應(yīng)生成CaSiO3，二氧化硅不與水反應(yīng)，也不與一般的酸反應(yīng)，卻可以與氫氟酸反應(yīng)．
二氧化硅用途十分廣泛．玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅還用于制造光導(dǎo)纖維、電子部件等等．今后二氧化硅將更好地服務(wù)于我們的生產(chǎn)生活．
（1）寫出二氧化硅的物理性質(zhì)無色晶體（或熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水）（答出一點(diǎn)）；
（2）用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上，該過程屬于化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，X的化學(xué)式是Na2SiO3，因此實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞（填“玻璃塞”或“橡膠塞”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，但主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)中的還原劑是CO；
（2）200噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的鐵礦石中，可提煉出鐵的質(zhì)量多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）實(shí)驗(yàn)前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）小蘭同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)A和C判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），你認(rèn)為她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，他在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)D，實(shí)現(xiàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是鋅片的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，圖形“”代表的離子是SO42-（填離子符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．燒堿的化學(xué)式為NaOH，Na2CO3的俗名是純堿或蘇打．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子組成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42-、14.2克Cl-，則Mg2+的質(zhì)量為（　�。�
A．2.4克B．5克C．6克D．4.8克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聯(lián)氨（N2H4）是發(fā)射火箭時(shí)常用的燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃劑，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)不會(huì)對(duì)大氣造成污染．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O
（2）請(qǐng)計(jì)算4.8kg N2H4完全燃燒需要多少kg助燃劑N2O4？（列式計(jì)算）

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