Question

6．把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，但主要反應(yīng)原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)中的還原劑是CO；
（2）200噸含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的鐵礦石中，可提煉出鐵的質(zhì)量多少?lài)崳?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）利用化學(xué)方程式和鐵礦石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鐵礦石的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中CO得到氧變成CO₂，F(xiàn)e₂O₃失去氧變成Fe，故CO是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；Fe₂O₃是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)．故填：CO；
（2）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：200t×80%═160t
設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
160t                      x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$，
x=112t．
答：理論上可煉出純鐵112t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．