Question

15．在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量（g）	9	2	40	1
反應后質量（g）	x	2	6	19

（1）這一反應類型是分解反應：x=25g．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反應，也可能作該反應的催化劑．
（3）按上述反應類型，任意舉出一例具體化學反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 本題可分析B、C、D三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定A是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B的質量反應前后不變，B可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后，C的質量減少了40g-6g=34g，故C是反應物，參加反應的C的質量為34g；同理可以確定D是生成物，生成的D的質量為19g-1g=18g；由質量守恒定律，A應是生成物，且生成的D的質量為34g-18g=16g，故x的數(shù)值為9g+16g=25g．該反應的反應物為C，生成物是A和D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B的質量反應前后不變，B可能沒有參加該化學反應，也可能作該反應的催化劑．
（3）參加反應的C與生成D和A的質量比為34：18：16，在所學的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑中，過氧化氫與生成水和氧氣的質量比為（34×2）：（18×2）：32=34：18：16．
故答案為：（1）分解；25；（2）催化；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．