Question

在處理實驗后的廢液時，用PH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液PH＜5（主要成分為稀硫酸），每用去100克質量分數為14.8%石灰水就可以處理200克的廢液，這種廢液中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

解：設參加反應的硫酸的質量為x
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98 74
x 100g×14.8%

x=19.6g
這種廢液中硫酸的質量分數=×100%=9.8%
答：這種廢液中硫酸的質量分數是9.8%．
分析：根據溶液的均一性，求出200g廢液中硫酸的質量分數即為廢液中硫酸的質量分數；
200g廢液中硫酸的質量分數=，因此解決此問題需要根據反應的化學方程式，使用氫氧化鈣的質量計算出200g廢液中硫酸的質量．
點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．在進行化學方程式的計算時不能把溶液的質量100g直接代入化學方程式進行計算．要求做到足夠細心、會分析、且條理分明．