Question

在處理實驗后的廢液時，用PH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液PH＜5（主要成分為稀硫酸），每用去100克質(zhì)量分數(shù)為14.8%石灰水就可以處理200克的廢液，這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的均一性，求出200g廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)即為廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
200g廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

硫酸的質(zhì)量

廢液的質(zhì)量200g

×100%，因此解決此問題需要根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，使用氫氧化鈣的質(zhì)量計算出200g廢液中硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98       74
x      100g×14.8%

98

x

=

74

100g×14.8%

x=19.6g
這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評：溶液和化學反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．在進行化學方程式的計算時不能把溶液的質(zhì)量100g直接代入化學方程式進行計算．要求做到足夠細心、會分析、且條理分明．