Question

5．利用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實(shí)驗(yàn)?zāi)闼�選用的儀器有a、b、d、h（填字母）．寫出發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有可以控制反應(yīng)速率的優(yōu)點(diǎn)．
（2）某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過(guò)濾出來(lái)，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變．該學(xué)生認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來(lái)實(shí)驗(yàn)開始沒(méi)有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從發(fā)生裝置和收集裝置進(jìn)行考慮；熟記一些常用的文字表達(dá)式；從是否節(jié)約藥品、是否方便操作、是否有利于應(yīng)用等角度進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)催化劑的概念進(jìn)行分析．

解答 解：（1）發(fā)生裝置所用的儀器：因過(guò)氧化氫溶液要緩緩加入，所以要用儀器b-注射器，b只能和a連接組合成一個(gè)固--液不加熱型的發(fā)生裝置，上述儀器中只有一個(gè)直角導(dǎo)管，所以只能用向上排空氣法收集氧氣，應(yīng)選用d和h組合；過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應(yīng)文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；將過(guò)氧化氫溶液緩緩加入二氧化錳中，反應(yīng)在勻速、持續(xù)的發(fā)生，可以得到平穩(wěn)的氧氣流，通過(guò)控制過(guò)氧化氫溶液滴加的速度可以控制反應(yīng)的速率，當(dāng)收集到所需要的氧氣量后，停止滴加過(guò)氧化氫溶液，還可以節(jié)約藥品；故填：a、b、d、h；過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；可以控制反應(yīng)速率；
（2）要將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，除了試管還要用到ghf三種儀器；催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)，從實(shí)驗(yàn)①中可看出紅磚粉改變了過(guò)氧化氫分解的速度，實(shí)驗(yàn)②是用來(lái)檢驗(yàn)紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化，而該同學(xué)只稱量了反應(yīng)后紅磚粉的質(zhì)量，并沒(méi)有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)③是用來(lái)證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變．
故答案為：fgh；證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；實(shí)驗(yàn)開始沒(méi)有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分了解制取氣體的反應(yīng)裝置，掌握制取氣體的最好實(shí)驗(yàn)方法，理解催化劑的概念和作用．