某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4
(1)CuSO4是重金屬鹽,能與蛋白質(zhì)發(fā)生_________變化(選填“物理”或“化學(xué)”),使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能,所以CuSO4有毒。
(2)為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組取了100g廢液,逐滴加入NaOH溶液至過量.測得生成Cu(OH)2沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示:
①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留1位小數(shù))。
③如果仍取l00g廢液,向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為m g,能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?_____ (填“能’,或“不能”)并說明你的理由。                                                                
                                                                                    
(1)化學(xué)(1分)
(2)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)(1分)
②解:設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x

(3)不能 (1分)
若廢液中含有H2SO4(SO42)會與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀而影響測定結(jié)果
考查知識點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算;化學(xué)變化和物理變化的判別.
思路分析:(1)重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能.
(2)①根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性,酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng),當(dāng)酸反應(yīng)完后,硫酸銅才和氫氧化鈉反應(yīng).
②可根據(jù)圖中所給氫氧化銅的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸銅的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)廢水的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
廢液中主要成分有硫酸和硫酸銅,考慮沉淀的來源.
具體解答過程:解:(1)重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能,所以發(fā)生的是化學(xué)變化.
故答案為:化學(xué)
(2)①因?yàn)閺U液還有酸,氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生.
故答案為:氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生.
②解:根據(jù)圖可以看出生成氫氧化銅的質(zhì)量為3.92g
設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
160                  98
X                   3.92g
160/x=98/3.92g
解之得:x=6.4g
廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸銅的質(zhì)量/廢液的質(zhì)量×100%=×100%=6.4%
答:廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.4%
③因?yàn)閺U液中含有硫酸,硫酸也可以和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,不能用沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量.
故答案為:不能;廢液中的硫酸也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇
試題點(diǎn)評:本題是一道綜合性計(jì)算題,首先要從題中整理信息(廢液的成分),其次要分析圖表,獲取信息,最后根據(jù)所學(xué)知識根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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