Question

將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．曲線a表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)
B．兩燒杯中金屬都沒有剩余
C．兩燒杯中硫酸都沒有剩余
D．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】分析：由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”：
A、鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，據(jù)此分析解答；
B、由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余，據(jù)此解答；
C、根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知鹽酸均反應(yīng)完；
D、根據(jù)計算的分析如果鋅、鐵反應(yīng)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣一定不等．
解答：解：根據(jù)氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析如下：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故A說法錯誤；
B、由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以可知鐵一定有剩余，故B說法錯誤；
C、由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩硫酸均反應(yīng)完全反應(yīng)，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故C說法正確；
D、由以上的分析可知同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質(zhì)量相等則產(chǎn)生的氫氣一定不等，故D說法錯誤．
故選C
點評：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會利用化學(xué)方程式的計算來解決問題