將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別放入兩個(gè)燒杯中,再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸,充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示.下列說法正確的是( )

A.曲線a表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)
B.兩燒杯中金屬都沒有剩余
C.兩燒杯中硫酸都沒有剩余
D.消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
【答案】分析:由已知:“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”:
A、鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng),等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時(shí)間短,據(jù)此分析解答;
B、由圖象可知生成的氫氣相等,故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余,據(jù)此解答;
C、根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等,所以可知鹽酸均反應(yīng)完;
D、根據(jù)計(jì)算的分析如果鋅、鐵反應(yīng)的質(zhì)量相等,則產(chǎn)生的氫氣一定不等.
解答:解:根據(jù)氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析如下:
A、因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng),等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時(shí)間短,曲線a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng),故A說法錯(cuò)誤;
B、由圖象可知生成的氫氣相等,故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余,由于氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量,所以可知鐵一定有剩余,故B說法錯(cuò)誤;
C、由圖象可知生成的氫氣相等,由B的分析可知鐵一定有剩余,故兩硫酸均反應(yīng)完全反應(yīng),只有這樣生成的氫氣才可能相等;故C說法正確;
D、由以上的分析可知同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí),鐵生成的氫氣多,故消耗兩種金屬的質(zhì)量相等則產(chǎn)生的氫氣一定不等,故D說法錯(cuò)誤.
故選C
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用,掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算來解決問題
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A.曲線a表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)
B.兩燒杯中金屬都沒有剩余
C.兩燒杯中硫酸都沒有剩余
D.消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
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