12．硝酸銀溶液與一定量的鎂鋅合金充分反應(yīng)后，過濾得到濾液和濾渣．為探究濾渣成分，將濾渣加入到盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中，下列現(xiàn)象說明濾渣中一定沒有鎂的是（　�。�
A．燒杯中溶液質(zhì)量不變B．燒杯中溶液質(zhì)量增大
C．燒杯中溶液顏色變淺D．燒杯中溶液顏色不變

分析 在金屬活動性順序中，鎂比鋅活潑，鋅比銀活潑，將一定量鎂鋅合金加入到硝酸銀溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，如果鎂不足，則鋅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀．鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，可以分析濾渣加入到盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中反應(yīng)的情況．

解答 解：A、Mg+FeSO4═MgSO4+Fe 
             24                          56   
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，
65                          56
可見，鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大，燒杯中溶液質(zhì)量不變，說明一定有鎂參加反應(yīng)，即濾渣中一定有鎂，故錯誤；
B、鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大，燒杯中溶液質(zhì)量增大，說明不能說明是否有鎂參加反應(yīng)，即濾渣中不一定沒有鎂，故錯誤；
C、硫酸鎂溶液和硫酸鋅溶液都是無色的，因此只要反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色變淺，因此燒杯中溶液顏色變淺，說明鎂或鋅與硫酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，但是不能說明哪一種金屬與硫酸亞鐵反應(yīng)，即不能說明濾渣中一定沒有鎂，故錯誤；
D、燒杯中溶液顏色不變，說明硫酸亞鐵沒有完全反應(yīng)，鎂、鋅完全反應(yīng)，即濾渣中一定沒有鎂，故正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵礦的純度（假設(shè)礦石不含其它與CO反應(yīng)的成分），并除去尾氣．
CO用H2C2O4（乙二酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O來制�。cFe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥．
（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用“a，b，c…”表示）abcfghide．
（2）裝置乙的作用是吸收CO2．
（3）實驗結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時被氧化．
（4）為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO（寫出具體方法）：點燃．
（5）實驗前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為x g，實驗后測得乙和丙的質(zhì)量分別增加了y g和z g，則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40z}{33x}$×100%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．

（1）將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾
（2）A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是5.3克．
（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是9 克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是HCl、NaOH、Ca（OH）2的溶液．欲使它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊B．無色酚酞C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了A、B兩個方案．請從兩個方案中任選一個作答，若兩個均作答，按方案A計分．
方案A方案B
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
（3）該方案能（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性．		（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色．
（3）該方案不能（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖1的操作流程：

（1）下列圖2為圓形濾紙折疊處理過程，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

（2）操作③、④、⑤依次為圖3中的（填字母）cba
（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（多項選擇，填序號）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（4）用上述實驗所得的氯化鈉晶體配制5%氯化鈉溶液50克，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、量筒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．現(xiàn)有下列初中化學(xué)常用的制取氣體部分裝置．請完成以下各題：

（1）寫出上圖①、②兩種儀器的名稱：①長頸漏斗  ②鐵架臺．
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為A和C，用該發(fā)生裝置制取氣體應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)物為固體與液體，不需要加熱．
（3）以高錳酸鉀為原料制取氧氣，應(yīng)選用B和C裝置（填字母）來制取并收集，反應(yīng)的文字表達(dá)式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．將藥品加入裝置B中的試管前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．實驗結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，從實驗操作角度分析其原因是試管口沒放棉花；
我市某中學(xué)小曹老師帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)“一同學(xué)不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復(fù)燃”；對此，小曹老師讓該同學(xué)往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集1/2集氣瓶的氧氣，發(fā)現(xiàn)瓶中的氧氣也能使帶火星木條復(fù)燃．
①用下列方案收集“1/2集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？
答：觀察到集氣瓶口旁有氣泡向外逸出．
③空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%．本實驗中，集氣瓶內(nèi)的氧氣約占總體積的60.5%，所以用“使帶火星木條復(fù)燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（　�。�
A．酚酞試液B．CO2C．澄清石灰水D．銅 粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按下圖進(jìn)行了實驗：

（1）甲同學(xué)按甲圖實驗，清楚地觀察到瓶子變癟，此反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)本質(zhì)是的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)有氣泡從導(dǎo)管2冒出現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量
（3）丙同學(xué)采用丙圖裝置實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，該實驗還需要用到的器材是藥匙．你認(rèn)為丙同學(xué)的實驗設(shè)計是否科學(xué)，為什么？不科學(xué)，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高無法說明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致
（4）甲乙同學(xué)在實驗時用到了相同的研究方法--轉(zhuǎn)換法，就是對于一些看不見摸不著的現(xiàn)象或不易直接測量的量，通常用一些非常直觀的現(xiàn)象去認(rèn)識或用易測量的物理量間接的方法，以下研究中也用到了轉(zhuǎn)換法的是C
A．用光路圖表示光的傳播                     B．用燈泡發(fā)光來判斷電路中有電流
C．用紅墨水的擴(kuò)散來說明分子的無規(guī)則運動     D．用顯微鏡觀察細(xì)胞結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案