Question

（1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中的水份反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式

 

．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做

 

．
③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是

 

．
A．都是非金屬氧化物              B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．每個分子都由3個原子構(gòu)成       D．常溫常壓下都是有顏色的氣體．

Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,從組成上識別氧化物,碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,化學式的書寫及意義,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）
①根據(jù)信息可得知：亞硫酸可與氧氣反應(yīng)生成硫酸；
②活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的氣體，二氧化氮氣體被吸附而消失；
③根據(jù)兩物質(zhì)的化學式SO₂和NO₂，可知兩物質(zhì)都屬于氧化物，其中S、N化合價都為+4價，每個分子都由三個原子構(gòu)成；二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮為紅棕色氣體；

解答：解：
①亞硫酸H₂SO₃與氧氣反應(yīng)，化合生成硫酸H₂SO₄；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②活性炭具有吸附性，可以吸附瓶內(nèi)有毒氣體二氧化氮，而使瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失；
故答案為：吸附性；
③根據(jù)兩物質(zhì)的化學式SO₂和NO₂，可知兩物質(zhì)都是一種元素與氧元素形成的氧化物，故A正確；
根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可計算SO₂中S元素為+4價，NO₂中N元素為+4價，而非+2價，故B不正確；
根據(jù)化學式可看出，兩物質(zhì)的每個分子都是由三個原子所構(gòu)成，故C正確；
常溫常壓下，為無色有刺激性氣味的氣體，而不是有顏色的氣體，故D不正確；
故答案為：AC；
答案：
（1）
①2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②吸附性 
③A、C

點評：本題考查酸雨的形成過程，通過對酸雨形成的了解，可以使我們更好的了解如何防止酸雨．考查了二氧化硫和氫氧化鈉的性質(zhì)，難度不大．