Question

甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱(chēng)量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸、大理石的反應(yīng)裝置分別放在托盤(pán)天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱(chēng)量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且等裝置冷卻后，分別將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
【實(shí)驗(yàn)分析】（1）請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式	結(jié)論
甲同學(xué)	白磷燃燒，   ，氣 球   ，天平   （填 “平衡”或“不平衡”）		該反應(yīng)遵守質(zhì) 量守恒定律
乙同學(xué)	錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氣泡，天平平衡		該反應(yīng)遵守質(zhì) 量守恒定律
丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒，   ．反應(yīng)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等．	2Mg+O2  點(diǎn)燃  .   2MgO	該反應(yīng)不遵守 質(zhì)量守恒定律

（2）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等的原因有①

 

；②

 

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
【實(shí)驗(yàn)反思】：
（1）從以上實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)于有氣體生成或參與的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意

 

；
（2）請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其中的關(guān)鍵詞為：參加  生成   各物質(zhì)   化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和等．

解答：解：
【實(shí)驗(yàn)分析】（1）甲同學(xué)：白磷燃燒有氧氣的參加，反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+50₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅
因此反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行，所以能夠驗(yàn)證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
乙同學(xué)：大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，所以能夠驗(yàn)證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
丙同學(xué)：鎂條燃燒，發(fā)出白光，生成氧化鎂，參加反應(yīng)的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但反應(yīng)沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行了，所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應(yīng)前的總質(zhì)量；
（2）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無(wú)法稱(chēng)量； 
【實(shí)驗(yàn)反思】：
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是原子的“三個(gè)不變”，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變．
答案：
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式	結(jié)論
甲同學(xué)	白磷燃燒，濃濃的白煙，放出熱量，氣 球 先變大后又變小，天平 平衡（填 “平衡”或“不平衡”）	4P+502  點(diǎn)燃  .   2P2O5	該反應(yīng)遵守質(zhì) 量守恒定律
乙同學(xué)	錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氣泡，天平平衡	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑	該反應(yīng)遵守質(zhì) 量守恒定律
丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光．反應(yīng)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等．	2Mg+O2  點(diǎn)燃  .   2MgO	該反應(yīng)不遵守 質(zhì)量守恒定律

（2）①反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量   ②反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無(wú)法稱(chēng)量； 
【實(shí)驗(yàn)反思】：
（1）在密閉條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變．

點(diǎn)評(píng)：要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．