Question

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出的貢獻。以NH3、CO2、NaCl 等為原料先制得NaHCO3, 進而生產(chǎn)純堿。該生產(chǎn)工藝的一個反應(yīng)原理為: 。現(xiàn)用如下圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：①石灰石②生石灰③濃鹽酸④稀鹽酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液。

請回答下列問題：

（1）A中所選用的藥品為①和_________（填序號，下同）,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________；

（2）B中應(yīng)選用的藥品是________,作用是____________。

（3）E中產(chǎn)生NH3氣體,所選用的藥品為____________，能順利產(chǎn)生氨氣的原因是________。

（4）在實驗過程中,應(yīng)先向C中通入的氣體的化學式是________，其原因是_____________。

（5）由E向C裝置通氣的導(dǎo)管不能插入液面以下的原因是____________________。

（6）“侯氏制堿法”最后一步用NaHCO3制備純堿的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦ 吸收CO2中的HCl ②⑤ 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溫度升高，NH3的溶解度降低 NH3 NH3在水中的溶解度大，溶解后溶液顯堿性更有利于吸收CO2 NH3極易溶于水，防止通入時液體倒吸

【解析】

（1）A裝置的目的是獲得原料二氧化碳。實驗室使用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，常溫下混合，生成氯化鈣、水和二氧化碳。故答案為：④、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）實驗室制取的二氧化碳會含有少量揮發(fā)的HCl氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去。故答案為：⑦、吸收CO2中的HCl；

（3）E中生成氨氣，則可以選擇生石灰和濃氨水。因為氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，溫度升高，濃氨水中的氨氣溶解度降低，從而得到氨氣。故答案為：②⑤、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溫度升高，NH3的溶解度降低；

（4）制取得到的二氧化碳氣體和氨氣氣體，應(yīng)該先通氨氣。因為氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯堿性，更有利于二氧化碳的吸收。故答案為：NH3、NH3在水中的溶解度大，溶解后溶液顯堿性更有利于吸收CO2；

（5）由于氨氣極易溶于水，若由E向C裝置通氣時，導(dǎo)管伸入液面以下，可能會造成倒吸。故答案為：NH3極易溶于水，防止通入時液體倒吸；

（6）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為純堿碳酸鈉、水和二氧化碳。故答案為：。