【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中,向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解.計算:

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.

(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù).

【答案】(1)1.6g (2)2.9%

【解析】根據(jù)過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式,找過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關系,由過氧化氫的質(zhì)量可以計算生成氧氣的質(zhì)量;硫酸銅是該反應的催化劑,反應前后質(zhì)量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成氧氣的質(zhì)量可求反應后溶液的質(zhì)量,從而可以計算反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

解:設生成氧氣的質(zhì)量為x.

2H2O22H2O+O2

68 32

40g×8.5% x

x=1.6g

反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答:產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g;反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.9%.

練習冊系列答案
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(1)操作a、b、c的名稱都是

(2)操作a的目的是 。

(3)從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 。

(4)寫出反應①的化學方程式 。

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第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

加入硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

請計算:

(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應;

(2)10g該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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A

B

C

D

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X

Y

Z

A

HCl

NaOH

Na2CO3

Cu

CuO

CuSO4

B

HCl

Ba(OH)2

Na2CO3

H2O2

H2O

O2

C

H2SO4

NaOH

K2CO3

C

CO

CO2

D

H2SO4

Ba(OH)2

K2CO3

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

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