【題目】(6分)過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水,常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖:

(1)操作a、b、c的名稱(chēng)都是 。

(2)操作a的目的是 。

(3)從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

(5)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。

【答案】(1)過(guò)濾 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) (3)NH4Cl

(4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl (5)復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析:(1)操作a、b、c都是將不溶性固體和液體分離,故名稱(chēng)都是:過(guò)濾

(2)操作a是加入鹽酸,這樣大理石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成能溶于水的氯化鈣,然后過(guò)濾,故目的是:除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)

(3)濾液B中含有CaCl2溶液,故加入(NH4)2CO3,反應(yīng)的反應(yīng):CaCl2+(NH4)2CO3= 2NH4Cl+CaCO3↓,故經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為NH4Cl

(4)由于大理石中含有Al2O3,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,生成的AlCl3與加入的氨水發(fā)生反應(yīng)①,故化學(xué)方程式3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:CaCl2+ H2O2=CaO2+2HCl,是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng),基本反應(yīng)類(lèi)型是:復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

請(qǐng)完成下列各題:

(1)寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式________.

(2)NH3溶于水得到氨水,該溶液的PH________7(填“大于”“小于”或“等于”).

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng):________.

②氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):________.

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是________________.

(5)寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制純堿的化學(xué)方程式________________________________.

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(1)若按距離最短的原則疏散,則其疏散路線由上至下依次為(填化學(xué)式)

進(jìn)口 出口。若按速度最快(化學(xué)反應(yīng)速度最快)的原則疏散,則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為 (填寫(xiě)化學(xué)式),所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有 種。

(2)寫(xiě)出疏散路線上經(jīng)過(guò)第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,若將稀硫酸改為稀鹽酸則無(wú)法通過(guò)第 層。

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【題目】下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,有大量白煙產(chǎn)生的是

A.硫 B.木炭 C.紅磷 D.鐵絲

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A稀有氣體 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氮?dú)?/span>

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A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B.核內(nèi)中子數(shù)目

C.核外電子數(shù)目 D.相對(duì)原子質(zhì)量

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(1)當(dāng)________時(shí),A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等.

(2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,宜采用的結(jié)晶方法是________.

(3)我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人們冬天撈堿,夏天曬鹽,據(jù)此你認(rèn)為圖中(填字母)________物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似.

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(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.

(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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