【題目】回答下列與含碳物質有關的問題。

（1）制糖工業(yè)中利用活性炭的_______性脫色制白糖；

（2）CO2與H2O反應，生成一種能使石蕊溶液變紅的物質，這種物質是_______；

（3）在高爐煉鐵的核心反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，其中_______發(fā)生氧化反應。

【答案】吸附 碳酸（或H2CO3） 一氧化碳（或CO）

【解析】

（1）活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附能力，可以用于制糖工業(yè)中來脫色制白糖，故填：吸附。

（2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，CO2與H2O反應生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅，故填：碳酸（或H2CO3）。

（3）在高爐煉鐵的核心反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生的是還原反應，一氧化碳與氧結合生成二氧化碳，發(fā)生的是氧化反應，故填：一氧化碳（或CO）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，其中E是六大基本營養(yǎng)素之一。它們之間轉化關系如圖所示：

（1）若A是酸，C是食鹽的主要成分，反應的化學方程式為__________。

（2）若在加熱條件下，單質A能與B的濃溶液發(fā)生反應，且C溶液為藍色，D會形成酸雨，D中組成元素的質量比為1∶1，則D的化學式為________。

（3）若A是堿，D是具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化.下列敘述錯誤的是

A.若X是稀硫酸，a可能是無色酚酞試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實驗操作中不正確的是（　�。�

A.滴加液體B.稀釋濃硫酸

C.加熱液體D.檢查氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)，某化學興趣小組同學在實驗室進行如下探究：

探究一：驗證電解飽和食鹽水的產物

（查閱資料）（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色、是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體；（2）氯氣能與堿溶液發(fā)生反應，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

（實驗驗證）按圖甲所示裝置進行實驗探究

接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)榧t色。用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲。將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍。

（實驗分析）

（1）a端收集到的氣體是_____。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為_____。

（3）b端后連接乙裝置，乙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_____。

（拓展延伸）上述電解飽和食鹽水實驗中，電解產物之間能發(fā)生化學反應。為避免產物混合發(fā)生反應，工業(yè)上常用離子交換膜法進行生產制備，將得到的溶液蒸發(fā)結晶獲得燒堿。

探究二：工業(yè)上生產的燒堿中含有哪些雜質？

（猜想假設）

猜想一：NaCl

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaCl和Na2CO3

工業(yè)上生產的燒堿中可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是_____。

（實驗探究）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量燒堿樣品于試管中，加適量水溶解，加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液

_____

猜想三正確

（反思評價）

（1）小樂同學認為上述實驗中可用稀鹽酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，

（2）除去燒堿溶液中少量的碳酸鈉，可選用的藥品是_____ （填標號）。

A CuCl2溶液

B Ba(NO3)2溶液

C Ba(OH)2溶液

D KOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器。

（1）標號為A的儀器名稱是_______；

（2）在實驗室里利用加熱高錳酸鉀的方法來制取并用排水法收集氧氣。

① 組裝制取裝置時，可選擇所給儀器中的A、C、D、F、H、I、J、K、L外，還必須補充的一種儀器是_______；

② 若制取1.6g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀的質量為_______g；

③ 利用排水法收集氧氣集滿時依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

（3）在實驗室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O來制取二氧化碳。若用含20g碳酸鈣的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可生成 CO2的質量為_______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖一是家庭臥室的主燈。 圖二中A~E燈分別代表單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其中A是目前使用最多的一種金屬，C是一種酸 (胃液的主要成分)，B和E都為含有相同金屬元素的堿性物質(其中E的俗稱為純堿)，D為黑色固體，相交的物質之間可以反應；圖三是開關,甲~丁分別控制1-4盤燈，要求是能與A-E中一種物質反應，是控制一盞燈的開關， 與兩種物質反應可控制兩盞燈:以此類推分別控制三盞，四盞燈。

(1) E物質的化學式為___________________。

(2) D與C反應的化學方程式為__________________。

(3)甲只能控制A，若甲為單質則甲的用途為__________________。

(4)丁能控制A、B、D、 E四盞燈，則丁可能是下列物質中的______________(填序號)。

ACuSO4 BCa(OH)2 CAgNO3 D H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）實驗時同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為_____。

（2）粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙),還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2)。現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，除去雜質的操作為: I加水溶解: II 加過量BaCl2溶液; Ⅲ加過量的Na2CO3溶液; IV過濾: V加適量鹽酸; VI蒸發(fā)結晶。請回答下列問題:

①實驗操作步驟IV過濾和VI蒸發(fā)結晶都用到的玻璃儀器是_______。

②寫出加過量BaCl2溶液時反應的化學方程式_________。

③加入過量Na2CO3溶液的目的是________。

（3）實驗室配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質量分數(shù)偏小的是______(填序號)。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；

②將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出；

③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；

④所用砝碼已生銹。

（4）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH的變化如圖所示。

①下列說法正確的是______。

A c點所示溶液為堿性

B用酚酞溶液可以區(qū)分a、b、c三點處的溶液

C a點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

D該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

②若改用mg硫酸與相同量氫氧化鈉反應，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。

（5）某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產的燒堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行如下探究:取10g燒堿樣品加入到100g 稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得溶液的質量為109.78g(氣體的溶解忽略不記)。請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為測定空氣中氧氣含量,某小組同學選用40mL的試管作反應容器和量程體積足夠大且潤滑很好的針筒注射器(如圖) ,將足量白磷放入試管后,用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷,燃燒結束后,待試管冷卻后松開彈簧夾,觀察現(xiàn)象。

①開始實驗前,該小組同學打開彈簧夾,將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松開活塞,觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是_______。

②實驗后,可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約__處。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列實驗操作,對實驗結果有影響的是______。

a 裝置漏氣

b 白磷過量

c 燃燒結束后,立即松開彈簧夾,觀察現(xiàn)象

（2）小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時,卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小婧查閱資料, 記錄了下列幾種物質的顏色:

物質

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg( NO3)2

Mg( OH)2

顏色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

[初步分析]其他同學認為不可能生成上表中的_____，理由是______。

[提出猜想]分析資料,小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的___反應生成的。

[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己猜想。

[實驗結論]根據(jù)小婧的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式:______；___。

[反思與評價]①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋____。

②通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?_____。

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