Question

13．圖為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中原子序數(shù)為16的元素符號是S；在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填失去或得到）電子而形成陰離子（填陰或陽）
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬．
（3）圖中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是原子的電子層數(shù)相同．
（5）寫出原子序數(shù)為13、17的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式AlCl₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)16號元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答；
（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（3）根據(jù)元素的本質(zhì)區(qū)別解答；
（4）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（5）根據(jù)原子最外層電子數(shù)推斷化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式．

解答 解：（1）16號元素是硫元素，最外層電子數(shù)是6，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是元素原子的質(zhì)子數(shù)不同；
（4）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同；
（2）根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)變化中易失去最外層的3個(gè)電子，形成穩(wěn)定的鋁離子；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，13號元素是鋁元素，其原子最外層有3個(gè)電子，易失去3個(gè)電子而顯+3價(jià)，17號元素氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而顯-1價(jià)，故氯化鎂的化學(xué)式為：AlCl₃；
故答案為：（1）S；得到；陰；（2）Ar；（3）質(zhì)子數(shù)不同；（4）核外電子層數(shù)相同；（5）AlCl₃

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．