Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆�？赡苁�

1. A.
   純凈的鋅
2. B.
   含銅的鋅
3. C.
   含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵
4. D.
   含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅

Answer 1

C
分析：根據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g，可以根據(jù)選項提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可得到結(jié)論．
解答：A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
故A錯誤；
B、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
y 0.2g
=，y=5.6g
5.6g含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵能生成0.2g氫氣，故C正確；
D、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，6g含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤
故選C．
點評：本題考查了不純金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算．