Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與________有關(guān)；從實驗_____和_____對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：_______；

（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：______。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量_____（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

（4）請猜想和驗證，除了溫度和反應(yīng)物的濃度，影響化學(xué)反應(yīng)的速率還有哪些？

（猜想）：__________________。

（實驗操作）： _________________________。

（現(xiàn)象和結(jié)論）：___________________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)物濃度（或濃度） ③ ④ 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 不變 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還與有無催化劑有關(guān)。 取2支試管分別加入相同體積相同濃度的過氧化氫溶液，向其中的一支試管中加入適量的二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的速度。 加入二氧化錳的試管產(chǎn)生氣泡的速度較快。猜想正確

【解析】

（1）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；

（2）物質(zhì)在反應(yīng)時接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，而反應(yīng)物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機(jī)會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應(yīng)速率也就越快；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；

（4）比較表中的數(shù)據(jù)可以知道，影響反應(yīng)速率的因素除了溫度和反應(yīng)物的濃度之外，是否加入催化劑也能夠影響反應(yīng)的速率；具體方案：取2支試管分別加入相同體積相同濃度的過氧化氫溶液，向其中的一支試管中加入適量的二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的速度；加入二氧化錳的試管產(chǎn)生氣泡的速度較快，猜想正確。