Question

【題目】初四的生活緊張而有趣，還記得不久前我們在實驗室的快樂時光嗎？小工在做完鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體的實驗后，欲回收實驗用剩的藥品。他對其中一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是他在老師的指導下對其成分展開了探究：

（猜想與假設）

猜想一：白色固體為碳酸鈉；

猜想二：白色固體為氯化鈉；

猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。

（制訂計劃）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液	若只觀察到：①______現(xiàn)象	則猜想一正確
	若只有白色沉淀產(chǎn)生	則猜想二正確： 反應的化學方程式為：②_____
	若先觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	則猜想三正確

（實驗結(jié)論）根據(jù)現(xiàn)象得到結(jié)論：猜想三正確。

（交流與討論）

小工同學由實驗過程領(lǐng)悟到：老師強調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是：③____________；小附認為將稀硝酸換成稀鹽酸，也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象并得到相同的結(jié)論。小工不同意小附的觀點，理由是：④_____________。

（反思與評價）（1）在選加入試劑檢驗物質(zhì)成分時，既要考慮到試劑的用量，又要防止⑤____________________________________。

（2）在實驗操作過程中，應規(guī)范操作避免藥品被⑥__________________。

Answer 1

【答案】溶液中有氣泡產(chǎn)生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 檢驗并除盡碳酸鈉 加入鹽酸會與碳酸鈉反應生成可溶于水的氯化鈉，加入硝酸銀一定會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯化鈉（或加入鹽酸引入氯離子，加入硝酸銀一定會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯離子） 引入待檢測物質(zhì)（或離子） 污染

【解析】

制訂計劃：

若猜想一正確，碳酸鈉能與硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳。取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液只觀察到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；猜想二正確，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

交流與討論：碳酸鈉與硝酸銀也能產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀，防止對實驗進行干擾，加入硝酸過量目的是為了檢驗并除盡碳酸鈉；如果把硝酸換成鹽酸，不能判斷是否含有氯化鈉，因為加入鹽酸會與碳酸鈉反應生成可溶于水的氯化鈉，加入硝酸銀一定會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯化鈉（或加入鹽酸引入氯離子，加入硝酸銀一定會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法證明原來是否含有氯離子）；

反思與評價：（1）根據(jù)上述實驗可知，在選加入試劑檢驗物質(zhì)成分時，既要考慮到試劑的用量，又要防止引入待檢測物質(zhì)（或離子），干擾實驗；

（2）在實驗操作過程中，應規(guī)范操作避免藥品被污染。