Question

8．食鹽水中含有雜質CaCl₂和MgSO₄，依次加入過量Ba（OH）₂（填化學式，下同）和Na₂CO₃溶液后過濾，向濾液中加入過量鹽酸后，將溶液蒸發(fā)；蒸發(fā)所用的儀器有酒精燈、玻璃棒、鐵架臺和蒸發(fā)皿．[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃難溶于水]．

Answer 1

分析 食鹽水中少量MgSO₄和CaCl₂雜質都溶于水，要想將雜質除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質轉化為沉淀；要先加過量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后用Na₂CO₃溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意Na₂CO₃溶液要在Ba（OH）₂溶之后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃
溶液．

解答 解：食鹽水中少量MgSO₄和CaCl₂雜質都溶于水，要想將雜質除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質轉化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量Ba（OH）₂溶液，與MgSO₄發(fā)生反應，生成BaSO₄沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鈉→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體．蒸發(fā)所用的儀器有酒精燈、玻璃棒、鐵架臺和蒸發(fā)皿．
故答案為：Ba（OH）₂  鹽酸  蒸發(fā)皿

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．