Question

11．為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑ ），試計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                         44
x                            4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．