11．碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿．以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如圖：

（1）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌，其目的是充分利用原料，減少環(huán)境污染；
（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式BaO+H2O═Ba（OH）2；
（3）下列相關(guān)說法正確的是AB．
A．毒重晶石進行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)過濾操作可以將液體和固體分離進行分析；
根據(jù)除去濾渣表面的重金屬鹽的操作是洗滌，以及洗滌的目的進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鋇和碳酸鈣的化學性質(zhì)相似，在高溫的條件下會生成氧化鋇和二氧化碳，氧化鋇和水反應(yīng)會生成氫氧化鋇進行分析；
（3）A、根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率進行分析；
B、根據(jù)焦炭和氧氣反應(yīng)會放出熱量進行分析；
C、根據(jù)焙燒爐內(nèi)的反應(yīng)進行分析．

解答 解：（1）過濾操作可以將液體和固體分離，經(jīng)過操作Ⅰ后得到了濾渣和濾液，所以操作I的名稱是：過濾，濾渣表面會粘有氫氧化鋇，用水洗滌可以將濾渣表面的氫氧化鋇洗去形成溶液，氫氧化鋇中的重金屬鋇會污染環(huán)境，洗滌后也可以將表面的氫氧化鋇回收利用，所以操作Ⅱ的名稱是：洗滌，目的是：充分利用原料，減少環(huán)境污染；
（2）碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳，氧化鋇和水反應(yīng)會生成氫氧化鋇，所以水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：BaO+H2O═Ba（OH）2；
（3）A、增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，研磨成粉增大了反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，有利于充分焙燒，故A正確；
B、焦炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，放出大量的熱，可以為碳酸鋇的分解提供熱量，故B正確；
C、焙燒爐內(nèi)碳酸鋇高溫的條件下分解生成氧化鋇和二氧化碳是分解反應(yīng)，木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳是化合反應(yīng)，故C錯誤．
故選：AB．
故答案為：（1）過濾；洗滌；充分利用原料，減少環(huán)境污染；
（2）BaO+H2O═Ba（OH）2；
（3）AB．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學過的知識和題中的問題進行分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（　�。�
A．x+yB．x+y+nC．x-n+yD．x+n-y

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．
試計算：（計算結(jié)果精確到0.1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
取用鐵粉		B．
傾倒稀硫酸		C．
滴加液體		D．
將塞子塞進試管

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．同學們對氫化鈣的制備及純度進行了探究．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是：關(guān)閉活塞，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住導管口a處，打開活塞，若觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降，說明裝置氣密性良好．
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略去）．
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問題：
（4）判斷樣品與水完全反應(yīng)的方法是氣泡不再產(chǎn)生．
（5）反應(yīng)生成氫氣的體積為100.0mL．
（6）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL，則樣品中氫化鈣的純度為C．
A．94.5%           B．95.4．%           C．88.4%

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．高氯酸（HClO4）和亞氯酸鈉（NaClO2）在工業(yè)上有廣泛的用途，其制備工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）HClO4中Cl元素的化合價是+7．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是ClO2、H2O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+X+2H2O，則X的化學式是Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某學校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）進行回收MnO2實驗，過程如圖1所示：

（1）操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）為檢驗獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量5%的過氧化氫溶液混合，并在試管口用帶火星的木條檢驗生成的氣體．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
（Ⅰ）在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生第二步反應(yīng)的化學方程式：CO2+H2═CO+H2O（反應(yīng)條件略）．
（Ⅱ）該反應(yīng)中將電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的錯誤信息是（　�。�
A．該圖表示的是一個化合反應(yīng)，反應(yīng)物有一種未反應(yīng)完
B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物分別屬于單質(zhì)和化合物
C．化學反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變
D．化學反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個數(shù)比為2：2：2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．菱鐵礦的主要成分是FeCO3，下列說法正確的是（　�。�
A．FeCO3由五種元素組成
B．FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1：l：3
C．FeCO3的相對分子質(zhì)量是84
D．FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)是48.3%

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