Question

由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1g，則這種混合物的可能組成是（　�。�

• A、Zn和Cu
• B、Fe和Mg
• C、Mg和Al
• D、Fe和Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，利用金屬與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出x的值，然后根據(jù)組合的原則，即可正確解答．

解答：解：
設鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應時都看作+2價金屬，則各金屬的相對原子質(zhì)量分別為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．銅不與酸反應產(chǎn)生氫氣．
產(chǎn)生氫氣1克，設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應：
M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
x            2
30g          1g
則

x

30g

=

2

1g

，解之得：x=

30g×2

1g

=60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足一個大于60，一個小于60，故組合為：鋅與鐵．
故選：D．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和組合的原則解答問題的能力．解題的關鍵是利用化學方程式計算出組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足的數(shù)值．