Question

由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則這種混合物的可能組成是（　　）

• A、Zn和Cu
• B、Fe和Mg
• C、Mg和Al
• D、Fe和Zn

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設(shè)與酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為x，利用金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出x的值，然后根據(jù)組合的原則，即可正確解答．

解答：解：
設(shè)鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應(yīng)時都看作+2價金屬，則各金屬的相對原子質(zhì)量分別為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．銅不與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
產(chǎn)生氫氣1克，設(shè)與酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)：
M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
x            2
30g          1g
則

x

30g

=

2

1g

，解之得：x=

30g×2

1g

=60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)該滿足一個大于60，一個小于60，故組合為：鋅與鐵．
故選：D．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和組合的原則解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式計算出組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)該滿足的數(shù)值．