將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,下列說法不正確的是
A.混合后溶液的pH<7 |
B.混合后溶液為氯化鈉溶液 |
C.混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和 |
D.混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和 |
B
解析試題分析:石蕊是常用的酸堿指示劑,酸性溶液能使石蕊變紅,堿性溶液能使石蕊變藍,中性溶液不能使石蕊變色。
A、混合后的溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液呈酸性,則pH<7,正確;
B、由于混合后的溶液呈酸性,說明有鹽酸的剩余,則混合后溶液為鹽酸溶液和氯化鈉溶液,錯誤;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和,正確;
D、由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了水,所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和,故D正確。故選B
考點:酸堿指示劑的使用,中和反應(yīng)及其應(yīng)用
點評:解答本題,首先要明確鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的原理,然后結(jié)合酸堿指示劑的變色規(guī)律,對二者的反應(yīng)程度進行判斷,二者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性;酸剩余則呈酸性,堿剩余則呈堿性。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 |
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(A)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液: 。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42-→ BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑
③中有H + + OH- → H2O ④中有 兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
(B)(3分)探究物質(zhì)性質(zhì)
二氧化碳的溶解性實驗 氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過 的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用 的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化,使 (填a或b)處的水位升高的。
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(A)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液: 。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42-→ BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑
③中有H + + OH- → H2O ④中有 兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
(B)(3分)探究物質(zhì)性質(zhì)
二氧化碳的溶解性實驗 氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過 的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用 的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化,使 (填a或b)處的水位升高的。
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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省宜昌市枝江實驗中學(xué)九年級(下)第一次單元測試(解析版) 題型:解答題
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