(2007?昌平區(qū)二模)同學們欲通過實驗探究鋁、鐵和銅的金屬活動性.從節(jié)約藥品和減少污染方面考慮,預先約定:只用一只試管,只取一次硫酸,完成實驗探究并得出結論.甲同學選用銅絲、鐵絲、鋁絲和硫酸四種物質,并設計了如下實驗探究方案.
(1)請你幫助甲同學完成下表中的探究方案.
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲,充分反應
氣泡冒出,溶液由無色變成淺綠色
氣泡冒出,溶液由無色變成淺綠色
②向①中所得溶液中插入
銅絲
銅絲
無明顯現(xiàn)象
③向②中所得溶液中插入
鋁絲
鋁絲
,充分反應.
反應后溶液呈無色
結論:金屬活動性Al>Fe>Cu
實驗①中反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,將鋁絲插入溶液前應打磨光亮,其原因是
除去鋁絲表面的氧化膜
除去鋁絲表面的氧化膜

(2)乙同學認為甲同學只要再補充一個實驗,還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論,乙同學要補充的實驗是
把銅絲插入稀硫酸中
把銅絲插入稀硫酸中

(3)丙同學認為不必補充做實驗,只需將甲同學方案中插入金屬的順序稍做調整即可得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論,丙同學插入金屬的順序是
銅絲、鐵絲、鋁絲
銅絲、鐵絲、鋁絲
分析:本題中,題目首先給出了三個實驗探究方案,同學們可以根據(jù)已有的知識和題目給出的信息,就能夠很快的解決.回答問題中的題目,既有物理方法除氧化膜,又有化學方程式的書寫和實驗方案的評價,考查的比較全面.甲同學的方案中:是利用鐵先與硫酸反應,銅不能置換鐵,鋁能置換鐵,從而得出正確的結論.乙和丙同學又進行了實驗改進.
解答:解:(1)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的;銅不能置換鐵,鋁能置換鐵,將鋁絲插入溶液前應打磨光亮,是要除去鋁絲表面的氧化膜.故答案為:①氣泡冒出,溶液由無色變成淺綠色;②銅絲;③鋁絲;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;除去鋁絲表面的氧化膜.
(2)乙同學認為甲同學只要再補充一個實驗,還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論,只要把銅絲插入稀硫酸中
,觀察現(xiàn)象即可.故答案為:把銅絲插入稀硫酸中
(3)丙同學認為只需將甲同學方案中插入金屬的順序稍做調整,即可得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論,丙同學插入金屬的順序是,銅絲、鐵絲、鋁絲即可.故答案為:銅絲、鐵絲、鋁絲
點評:本題考查的是金屬的活動性順序的探究,是近幾年來中考考查的重點內容之一.本題型考查實驗設計的同時,也考查了學生對實驗設計題的評價能力,希望同學們認真把握.
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