Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應后生成CO₂的質量為3.1g
• B、原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為16%
• C、反應后生成CO₂和H₂O的質量比為22：9
• D、原混合物中NaHCO₃的質量為1.6g

Answer 1

分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質量為6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質量就是生成的CO₂與H₂O的質量之和．

解答：解：此反應生成水和二氧化碳的質量和為10g-6.9g=3.1g
設原混合物中NaHC0₃的質量為m，生成的H₂O的質量為x，生成的CO₂的質量為3.1g-x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               18  44
m                 x  3.1g-x
 

168

m

=

18

x

         （1）

168

m

=

44

3.1g-x

    （2）
解這個二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g
則生成的CO₂的質量為：3.1g-0.9g=2.2g
反應后生成的CO₂和H₂O的質量比為：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
故選BC．

點評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．