Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+
H₂O．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質量為16.9g．求原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加熱到質量不再改變?yōu)橹梗�剩余固體質量為16.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質量就是生成的CO₂與H₂O的質量之和．

解答：解：設原混合物中NaHC0₃的質量為m，．
2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質量差值
168                 44    18      62
m                                 20g-16.9g=3.1g
 

168

62

=

m

3.1g

解得：m=8.4g
 原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

20g-8.4g

20g

×100%=58%．

點評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．