2．根據(jù)給出的KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度，回答問(wèn)題．
溫度/℃020406080100
溶解
度/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）0℃時(shí)，100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為35.7g；
（2）從海水中提取NaCl，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，這是因?yàn)镹aCl的溶解度受溫度變化影響不大；
（3）60℃KNO3的飽和溶液，該溶液所含溶質(zhì)與溶劑的比為11：10．

分析 （1）根據(jù)0℃時(shí)，NaCl的溶解度考慮；（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)析出晶體的方法考慮；（3）根據(jù)60℃KNO3的溶解度考慮．

解答 解：（1）0℃時(shí)，NaCl的溶解度是35.7g，所以在該溫度下，100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為35.7g；
（2）NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，從溶液中析出晶體的方法是蒸發(fā)溶劑，即蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）60℃KNO3的溶解度是110g，即在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以60℃KNO3的飽和溶液，該溶液所含溶質(zhì)與溶劑的比為110g：100g=11：10．
故答案為：（1）35.7g；（2）不大；（3）11：10．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的做法或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
C．用鐵桶盛放硫酸銅溶液
D．煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵和二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．藍(lán)色的液氧B．清新的空氣C．清澈的河水D．醇香的米酒

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列某種氣體的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．常溫下為無(wú)色氣體B．難溶于水
C．沒(méi)有氣味D．可以燃燒

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)的儀器的名稱(chēng)：①酒精燈．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是（填字母序號(hào)）AD或AF，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是能夠靈活的控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，且節(jié)約藥品．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中的鹽酸可以幫助消化．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4．
（2）在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．自然界中的循環(huán)．
（1）水及其天然循環(huán)
①?gòu)淖兓慕嵌日J(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)
水的天然循環(huán)是通過(guò)水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的，在水的天然循環(huán)中，發(fā)生變化的是abdf．
a．水分子的能量；b．水分子的運(yùn)動(dòng)速率；c．水分子的質(zhì)量；d．水分子之間的相互作用；
e．水的化學(xué)性質(zhì)；f．水分子之間的間隔；g．水分子的構(gòu)成．
②認(rèn)識(shí)天然水的人工凈化．
水的天然循環(huán)不斷為地球補(bǔ)充淡水資源，但天然水不能直接飲用，公共場(chǎng)所常利用“活性炭+超濾膜+紫外線(xiàn)”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭的主要作用是吸附．
超濾膜可除去水中的細(xì)菌、泥沙、鐵銹等雜質(zhì)，水分子可以通過(guò)超濾膜而細(xì)菌等雜質(zhì)無(wú)法通過(guò)，是因?yàn)樗肿颖瘸瑸V膜的孔徑�。�
直飲水中仍含有可溶性的礦物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用水和水中可溶性雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法將直飲水凈化，獲得蒸餾水用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你再列舉一個(gè)生產(chǎn)生活中利用該方法分離混合物的例子分離液態(tài)空氣法制取氧氣．
③普通水中約含0.015%的重水，重水可用作核反應(yīng)堆的慢化劑和冷卻劑．
查閱資料：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為1的原子稱(chēng)為重氫原子（符號(hào)“D”），1個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，分子式為D2O，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20，重水和水的組成元素相同（填“相同”或“不同”）．
（2）自然界中的碳、氧循環(huán)．
下面這些都是我們熟悉的，在碳、氧循環(huán)過(guò)程中發(fā)生的變化；
a．巖石圈中的碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈣，并釋放二氧化碳
b．呼吸過(guò)程中進(jìn)入人體的氧氣與血液中的葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)生成二氧化碳和水
c．部分二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)
d．海水中的碳酸分解釋放出二氧化碳
e．煤（主要成分為碳）燃燒
f．植物光合作用生產(chǎn)葡萄糖（C6H12O6），釋放出氧氣
g．地球電場(chǎng)電解水
①上述變化中屬于氧化反應(yīng)的是be（填編號(hào)）．
寫(xiě)出上述變化中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、H2CO3=H2O+CO2↑、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
化學(xué)概念在邏輯上可能存在如圖所示的關(guān)系，分析上述變化，能正確表示化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)關(guān)系的是A（填字母編號(hào)）．

②描述變化g微觀實(shí)質(zhì)構(gòu)成水分子的氫原子與氧原子分離，然后每?jī)蓚�(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚�(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子．f中的能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實(shí)驗(yàn)可探究水的組成．請(qǐng)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)（如圖所示）回答下列問(wèn)題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端；檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
（2）水通電過(guò)程中發(fā)生變化的粒子符號(hào)是H2O，沒(méi)有發(fā)生變化的粒子符號(hào)是H、O，文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，該變化屬于分解反應(yīng)（填基本類(lèi)型）
（3）在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得了分別與電源正負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)　間（分鐘）123]45678910
陰極產(chǎn)生氣體體積（cm3）6122029394955657585
陽(yáng)極生成氣體體積（cm3）24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是氧氣比氫氣易溶于水（填“易”或“難”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案