Question

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳的最佳方法是

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法．
①

 

．
②

 

．
（3）進(jìn)一步探究H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
方案：常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)編號	1	2
反應(yīng)物	5% H2O2	5% H2O2
催化劑	1g 水泥塊	1g MnO2
時(shí)間	165秒	46秒

結(jié)論：探究過程得出的結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,混合物的分離方法,氧氣的收集方法,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理以及分離固液混合物的方法來分析；
（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)這樣的問題，解決時(shí)就會首先想到反應(yīng)物是誰就再加誰，反應(yīng)就會繼續(xù)；再者就是將生成物全都收集起來；
（3）根據(jù)催化劑的選擇和作用可以設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)過程，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

解答：解：（1）依據(jù)教材中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)原理以及二氧化錳是催化劑的事實(shí)，又因?yàn)槎�氧化錳是固體，雙氧水是液體，固體和液體分離要用過濾的方法；
（2）①因?yàn)槎�氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，所以再加入適量的雙氧水反應(yīng)又會繼續(xù)．②因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)仍然有氧氣停留．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
故答案為：（1）2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；過濾；
（2）①再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
②從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中；
（3）在相同條件下，H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．

點(diǎn)評：解答本題時(shí)要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．