Question

12．（1）如圖為某粒子的陰離子結(jié)構示意圖，則x與y的關系是x＜y；
（2）某化學肥料是一種離子化合物，是由1-18號元素中四種元素組成，寫出其化學式NH₄HCO₃或（NH₄）₂SO₄；
（3）7號元素與12號元素組成的化合物，放入水中立即生成白色沉淀，并放出一種有刺激性氣味的氣體．其反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）表中某元素（用X表示）形成單質(zhì)X₂可與NaOH反應生成NaXO₃，NaX和H₂O，其中NaXO₃中X的化合價為+5，X元素原子的最外層電子數(shù)為7．
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微粒叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填字母序號）
A．Na⁺和OH^-  B．CO和N₂  C．SO₂和CO₂  D．CH₄和NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）陰離子是帶負電荷的原子或原子團；
（2）碳酸氫銨和硫酸銨都屬于離子化合物；
（3）7號元素是氮元素，與12號元素鎂元素組成的化合物是氮化鎂，氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣；
（4）化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（5）根據(jù)提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）因為該粒子是陰離子，因此核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則x與y的關系是x＜y．
故填：x＜y．
（2）碳酸氫銨和硫酸銨都可以用作化學肥料，都是離子化合物，都是由1-18號元素中四種元素組成，其化學式是NH₄HCO₃或（NH₄）₂SO₄．
故填：NH₄HCO₃或（NH₄）₂SO₄．
（3）氮化鎂和水反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
故填：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（4）設NaXO₃中X的化合價為x，
鈉元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據(jù)題意有：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5，
單質(zhì)X₂可與NaOH反應生成NaXO₃，NaX和H₂O，因此X是第七主族的元素，第七主族元素的最外層電子數(shù)是7個．
故填：+5；7．
（5）下列各組粒子中，CO和N₂的原子數(shù)和電子數(shù)相等，CH₄和NH₄⁺的原子數(shù)和電子數(shù)相等，都屬于等電子體．
故填：BD．

點評 本題主要考查元素周期表和化學方程式的書寫，書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．