Question

20．（1）鋁合金應(yīng)用廣泛，抗銹蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用
（2）將鐵粉加人CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向所得固體加人稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾紙上的物質(zhì)是Fe、Cu，溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁，具有保護(hù)作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，判斷過濾出固體金屬的成分，由此進(jìn)一步分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)，完成對反應(yīng)后所得溶液組成的判斷．

解答 解：（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵粉放入硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；充分反應(yīng)后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體中含鐵粉，則可知加入硫酸銅溶液中的鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵．
故答案為：（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用；
（2）Fe、Cu，硫酸亞鐵．

點(diǎn)評 溶液中的硫酸銅是否完全反應(yīng)是本題分析的關(guān)鍵，而題中關(guān)鍵確定鐵粉的量，是否完全反應(yīng)，因此需要對反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行討論．