Question

16．在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖象提供的信息，回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是2.2g．
（2）b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫（填名稱）．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，書寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25g且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）b點(diǎn)是鹽酸過量的，所以溶質(zhì)為剩余的氯化氫和生成的氯化鈣；
（3）由于氯元素守恒，根據(jù)關(guān)系式法求算氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由于和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25g且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，所以對應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量為25g×14.6%=3.65g
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                           44
            3.65g                         x
$\frac{73}{44}$=$\frac{3.65g}{x}$
x=2.2g
（2）b點(diǎn)是鹽酸過量的，所以溶質(zhì)為剩余的氯化氫和生成的氯化鈣
（3）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
由于氯元素守恒，所以可得關(guān)系式2HCl∽∽∽CaCl₂
2HCl∽∽∽∽∽∽∽∽CaCl₂
73                         111
75g×14.6%             y
$\frac{73}{111}$=$\frac{75g×14.6%}{y}$
y=16.65g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.65g}{12.4g+80.0g+75g-2.2g}$×100%≈10.1%
答：（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是 2.2g．
（2）b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 氯化鈣和氯化氫．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．