Question

【題目】第六組同學(xué)對(duì)上述部分反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了稱量，發(fā)現(xiàn)有的反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加、而有的質(zhì)量減少。對(duì)此，該組同學(xué)展開(kāi)進(jìn)一步的定量探究，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（1）如圖所示，實(shí)驗(yàn)前天平平衡。

① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，觀察到天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。

② 上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，松開(kāi)錐形瓶上的橡皮塞，天平的指針__________。

結(jié)論：為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)必須設(shè)計(jì)__________（“開(kāi)放”或“密閉”）裝置進(jìn)行探究。

（2）某同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律研究物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：

圖中X =_______g。物質(zhì)W由____種元素組成，其中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為_________（填最簡(jiǎn)比）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 在標(biāo)尺中央 偏右 密閉 52 3 1:3

【解析】

（1）①大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，觀察到天平的指針在標(biāo)尺中央；

②上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，松開(kāi)錐形瓶上的橡皮塞，反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，天平的指針偏右，結(jié)論：為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)必須設(shè)計(jì)密閉裝置進(jìn)行探究；

（2）圖中X=23g+（64g-16g）-（32g-5g）+8g=52g；物質(zhì)W中氧元素質(zhì)量為：（52g-8g）×+（32g-5g）×-（64g-16g）=8g，因此W由碳元素、氫元素和氧元素等3種元素組成；其中碳元素、氫元素質(zhì)量分別為：（52g-8g）×=12g、（32g-5g）×=3g，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：：=1：3。