（2005?懷化）某同學(xué)做證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案（如圖所示），經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格后加入試劑
結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中變渾濁
（1）描述A中出現(xiàn)的現(xiàn)象
雞蛋殼逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生
雞蛋殼逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生

（2）分析C和D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：C中
紅色逐漸變淺，最后完全消失（或紅色逐漸變成無(wú)色）
紅色逐漸變淺，最后完全消失（或紅色逐漸變成無(wú)色）
，D中
溶液由紫色變成紅色
溶液由紫色變成紅色

（3）寫(xiě)出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為上述方案中：
AB
AB
（填圖中序號(hào)）組合一起足以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
分析：本題要證明的是碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是：加入稀鹽酸，如果生成氣體，把生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，如果變渾濁，則說(shuō)明是碳酸鹽，反之不是；二氧化碳的水溶液顯酸性，不能是酚酞試液變色，可以使紫色的石蕊試液變成紅色．
解答：解：（1）把雞蛋殼加入鹽酸中，雞蛋殼會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳；故本題答案為：雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；
（2）因?yàn)镃O2可以與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)也可以使紫色石蕊試液變紅，故本題答案為：C中紅色逐漸變淺，最后完全消失（或紅色逐漸變成無(wú)色），D中溶液由紫色變成紅色；
（3）二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故本題答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)，通過(guò)前兩步即可確認(rèn)雞蛋殼中含有碳酸鹽：能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，所以沒(méi)有必要再做C和D的實(shí)驗(yàn)了，故本題答案為：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題是離子的鑒別題，關(guān)鍵是抓住本離子與其他離子的性質(zhì)不同之處，石灰石、大理石、雞蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，都含有碳酸根，和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的生成只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊試液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?懷化）某化學(xué)興趣小組對(duì)課本介紹的三種金屬M(fèi)g、Ti（鈦）、Cu的金屬活動(dòng)順序進(jìn)行探究．
提出假設(shè)：a、Ti金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)   b、Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是
A
A

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)    B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象      D．使反應(yīng)溫度相同，易反應(yīng)
（2）填寫(xiě)下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：
Ti Mg Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象

結(jié)論		 原假設(shè)中
a
a
不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是
鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢
鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快
鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快
；三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?!--BA-->
Mg
Mg
＞
Ti
Ti
＞
Cu
Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?懷化）有一包白色粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學(xué)興趣小組對(duì)此進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
（1）實(shí)驗(yàn)探究：
步驟①：取少量該白色粉末，加入足量水，充分振蕩，得無(wú)色透明溶液；
步驟②：取步驟①中所得溶液，加入適量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得白色沉淀；
步驟③：取步驟②中所得白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種無(wú)色氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
a、此白色粉末是由
Na2CO3
Na2CO3
、
Na2SO4
Na2SO4
 組成的
b、寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)探究中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
③
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．

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