某溶液的pH=6,要使pH值增大,可采用的方法是


  1. A.
    加濃鹽酸
  2. B.
    加入pH=2的溶液
  3. C.
    蒸發(fā)水使溶液濃度增大
  4. D.
    加氫氧化鈉溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買來的排水口洗凈劑(主要成分:過碳酸鈉、檸檬酸)灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部,倒上溫水后迅速冒出氣泡.為了解其反應(yīng)過程,他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究.
【探究一】為探究氣體的成分,同學(xué)們設(shè)計如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象:A中有氣泡產(chǎn)生;B中的澄清石灰水變渾濁;C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺.由此同學(xué)們得出結(jié)論:生成的兩種氣體是
O2、CO2
O2、CO2
(填化學(xué)式).
【探究二】為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分,同學(xué)們找來過碳酸鈉試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象:取少量過碳酸鈉試劑溶于溫水中,發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出,形成無色溶液X;取少量溶液X加入MnO2,發(fā)現(xiàn)迅速產(chǎn)生大量氣泡,用帶火星木條放在管口,木條復(fù)燃.
(2)提出問題:無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)?
(3)猜想與假設(shè):根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,X溶液中一定存在的溶質(zhì)是
H2O2
H2O2
;還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種.
(4)查找資料:資料1:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng);
資料2:NaHCO3溶液呈堿性,與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀.
(5)實(shí)驗(yàn)過程:小強(qiáng)同學(xué)取少量溶液,加入稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論溶液中含有碳酸鈉.其他同學(xué)提出異議,理由是
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
.更改方案后,小組同學(xué)對溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫完整.
實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣,滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液,滴加
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液
無白色沉淀產(chǎn)生 證明溶液中無NaHCO3
③取樣,
加入過量氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
加入過量氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
不變色
不變色
證明溶液中無NaOH
(6)實(shí)驗(yàn)反思:根據(jù)資料,NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀.于是,同學(xué)們猜想:碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(寫方程式)這樣的反應(yīng)?
【探究三】某同學(xué)帶來一包膨松劑,想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉,查閱資料得知,向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,其后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.現(xiàn)取少量粉末溶于水,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)該膨松劑成分為
碳酸氫鈉或NaHCO3
碳酸氫鈉或NaHCO3
,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖2中B點(diǎn)時,燒杯中溶液的pH
7(填>、=、<).
(2)實(shí)驗(yàn)中放出二氧化碳多少克?(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?番禺區(qū)一模)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液.實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:

請回答:
(1)沉淀C的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3

(2)加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(3)在“操作1”用的實(shí)驗(yàn)方法是
過濾
過濾

(4)加入“適量HCl”的目的是
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性

(5)“操作2”的目的是測定溶液為中性,測定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值

(6)經(jīng)測定“溶液C”是質(zhì)量為50g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3).現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為
24
24
ml和
25
25
ml.(水密度為1.0g/cm3).
配制過程中除要用到以下儀器外,還需要的玻璃儀器是
量筒、膠頭滴管
量筒、膠頭滴管

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?杭州)雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO.及氮氧化物等物質(zhì),形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨,請回答下列有關(guān)酸雨的問題:
(l)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用
D
D

A.藍(lán)色石蕊試紙         B.紫色石蕊溶液
C.無色酚酞試劑       D.pH試紙
(2)已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6.通?諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量,但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一.有同學(xué)想通過如圖的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù),你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
,只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的,亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體.某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象,繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實(shí)驗(yàn)過程中,下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D.H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

 某溶液的pH值=6,要使pH值增大,可采用的方法是 [   ]

A.加濃鹽酸               B.加入pH=2的溶液

C.蒸發(fā)水使溶液濃度增大     D.加氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案