Question

（l）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．   
（2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．請寫出反應的化學方程式并簡述理由．
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Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件來判斷反應是否合理；
（2）根據(jù)難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)來分析化學反應．
解答：解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理，
故答案為：第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；
（2）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，
是因為Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應為3 Mg（OH）₂+2 FeCl₃═3 MgCl₂+2 Fe （OH）₃↓，
故答案為：3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．
點評：本題考查學生利用信息來判斷反應的發(fā)生，抓住習題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應是解答的關鍵．