Question

（l）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由．______
（2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由．
______．

Answer 1

解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理，
故答案為：第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，
是因?yàn)镕e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應(yīng)為3 Mg（OH）₂+2 FeCl₃═3 MgCl₂+2 Fe （OH）₃↓，
故答案為：3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．
分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)是否合理；
（2）根據(jù)難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用信息來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，抓住習(xí)題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來(lái)分析反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．