Question

14．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則所得濾渣中一定含有銀，可能含有銅，得濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銀、硝酸銅．若鋅粉足量，請寫出加入鋅粉后反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行分析解答，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)；反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫前的金屬存在，則所得濾渣中一定含有銀，可能含有銅，得濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅；可能含有硝酸銀和硝酸銅．若鋅粉足量，則加入鋅粉后，鋅與硝酸銀和硝酸銅都反應(yīng)，故填：銀；銅；硝酸鎂；硝酸鋅；硝酸銀；硝酸銅；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．