Question

【題目】下圖裝置適當(dāng)組合可用于 H2、O2、CO2 等氣體的制備和收集。

①儀器I的名稱(chēng)是__________，若A裝置內(nèi)藥品為Zn和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若B裝滿(mǎn)水，用于收集A生成的H2，則a接____________（填“b”或“c”）。

② 實(shí)驗(yàn)室用 A 制 O2 的原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。

③ 裝置 B 收集 CO2，驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，燃著木條應(yīng)放在_________(填“b”或 “c”）端。

④ 將實(shí)驗(yàn)室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，作如圖探究：

完成填空：

裝置 C、E 中溶液變渾濁，D 中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是__________， 裝置 D 的作用是______，E 中石灰水變渾濁的原因是______（用化學(xué)方程式 表示）。

⑤ 實(shí)驗(yàn)室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸鈣完全反應(yīng)，求生成二氧化碳的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）______

Answer 1

【答案】 錐形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c 2H2O22H2O+O2↑ c 制得的 CO2氣體中含有 HCl 氣體 檢驗(yàn) HCl 是否除盡 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g

【解析】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和氣體的除雜等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。

①儀器I的名稱(chēng)是錐形瓶；鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氫氣的密度小于水，若B裝滿(mǎn)水，用于收集A生成的 H2，則a接 c；

②實(shí)驗(yàn)室用A制 O2所用藥品是MnO2和過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫在MnO2的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

③ 二氧化碳的密度大于空氣，裝置 B 收集 CO2，應(yīng)從b端通入，驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，燃著木條應(yīng)放在c端。

④ 鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳?xì)怏w混有少量的氯化氫氣體。裝置C、E中溶液變渾濁，D中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是制得的 CO2氣體中含有HCl氣體， 裝置D的作用是檢驗(yàn)HCl是否除盡，E 中石灰水變渾濁是由于氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水的緣故，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

⑤碳酸鈣的質(zhì)量= 0.4mol×100g/ mol =40g，

設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

40g x

x=17.6g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。