【題目】(1)“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學方程式)______________；

(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。請用化學方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是______________；

(3)我國與俄羅斯達成400億美元的天然氣購銷協(xié)議．天然氣的主要成分是_____，在空氣中充分燃燒的化學方程式為______________．

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CH4 CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能將位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成的是水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為CH4+2O2CO2+2H2O 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖.下列說法中，錯誤的是

A. 甲、乙飽和混合溶液從t2℃降溫到t1℃，甲先析出晶體

B. 甲溶液中混有乙，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法提純甲

C. 乙溶液中混有甲，采用先蒸發(fā)濃縮，后趁熱過濾的方法提純乙

D. t2℃時甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置適當組合可用于 H2、O2、CO2 等氣體的制備和收集。

①儀器I的名稱是__________，若A裝置內(nèi)藥品為Zn和稀鹽酸，反應的化學方程式為________；若B裝滿水，用于收集A生成的H2，則a接____________（填“b”或“c”）。

② 實驗室用 A 制 O2 的原理是__________(用化學方程式表示)。

③ 裝置 B 收集 CO2，驗滿時，燃著木條應放在_________(填“b”或 “c”）端。

④ 將實驗室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，作如圖探究：

完成填空：

裝置 C、E 中溶液變渾濁，D 中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是__________， 裝置 D 的作用是______，E 中石灰水變渾濁的原因是______（用化學方程式 表示）。

⑤ 實驗室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸鈣完全反應，求生成二氧化碳的質(zhì)量。（根據(jù)化學方程式列式計算）______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應類型和物質(zhì)類別的判斷不完全正確的是(　　)

選項

化學方程式

反應類型

所選物質(zhì)類別

A

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

復分解反應

NH3H2O是堿

B

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

置換反應

Fe是金屬單質(zhì)

C

4NO2+O2+2H2O═4HNO3

化合反應

HNO3是酸

D

2KClO32KCl+3O2↑

分解反應

KClO3是氧化物

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是

A. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

B. 向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水

C. 向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液

D. 向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2X↑+2H2O 。下列分析錯誤的是

A. X的化學式為SO2

B. 該反應生成的CO2和X的質(zhì)量比為1：2

C. X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染

D. 碳元素的化合價在反應前后由0價變?yōu)?/span>+4價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應類型的判斷，錯誤的是

選項

化學方程式

反應類型

A

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

化合反應

B

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

分解反應

C

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

復分解反應

D

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

置換反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】目前全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑�？梢哉f鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。

Ⅰ制備草酸鎳

工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì))制取草酸鎳(NiC2O4)。

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

【資料卡片1】

(1)過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫具有強氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。

(2)氧化反應可以從元素化合價升降的角度進行分析：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應就是氧化反應。

(3)金屬鎳的化學性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應能生成氯化鎳(NiCl2)。

(1)“酸溶”之后的濾渣中含有的金屬是_______________。

(2)寫出酸溶過程中Ni與鹽酸反應的化學方程式_________________________。

(3)加H2O2時，溫度不能太高，其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步驟即與鹽酸同時加入，則與原方案相比濾液中會增加的金屬離子是Cu2+和_______(寫離子符號)。

(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式____________。

Ⅱ制備鎳粉

工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如下：

(5)反應器1中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為_________。

(6)反應器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體已洗滌干凈的試劑是____________。

(7)反應器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是_________(填名稱)。

Ⅲ 測定堿式碳酸鎳晶體的組成

為測定堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：

【資料卡片2】

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)在溫度控制不當導致溫度過高時，NiO會被氧化成Ni2O3

(3)堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

【實驗步驟】

①檢查裝置氣密性；②準確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)。

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

200.00

180.00

180.00

加熱后

201.08

180.44

180.00

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】

(8)實驗過程中步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________。

(9)計算3.77g堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】中鎳元素的質(zhì)量_________(寫出計算過程，計算結(jié)果準確到小數(shù)點后兩位)。

【實驗反思】

(10)另一小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，實驗結(jié)束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量明顯偏大，老師帶領全組同學經(jīng)過仔細分析后發(fā)現(xiàn)，這是由于該組同學加熱時在酒精燈上加了鐵絲網(wǎng)罩，溫度過高所導致。請問該組同學稱得的殘留固體中鎳元素的質(zhì)量分數(shù)可能是__________。

A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程

資料1: 垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學反應方程式為____________。

（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________。

（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：________________。

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同步練習冊答案