Question

化學興趣小組為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取一定量石灰石樣品，將200克稀鹽酸平均分4次加入，其有關數(shù)據(jù)如下表：（石灰石中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于水，也不含鈣元素）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石樣品/g	5	10	15	20
生成二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）m為

 

．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？
（4）如用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）配制第三次實驗所反應的稀鹽酸量，需濃鹽酸的體積是多少？需水的體積是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的石灰石樣品是5g、10g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的石灰石樣品是15g時，鹽酸完全反應，而碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量為4.4g，所以當加入20g碳酸鈣樣品時，鹽酸也完全反應，碳酸鈣有剩余，所以生成二氧化碳的質量為4.4g即可；
（2）根據(jù)第一次加入的石灰石樣品計算該石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)第三次40g鹽酸完全反應生成4.4g二氧化碳的質量求出稀鹽酸中溶質以及稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行解答．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的石灰石樣品是5g、10g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的石灰石樣品是15g時，鹽酸完全反應，而碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量為4.4g，所以當加入20g碳酸鈣樣品時，鹽酸也完全反應，碳酸鈣有剩余，所以生成二氧化碳的質量為4.4g；故填：4.4；
（2）設5克石灰石中含有碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：

4g

5g

×100%=80%
（3）設50克稀鹽酸中含有HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     73               44
      y              4.4g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
（4）設濃鹽酸的體積為v．
v×1.19g/mL×38%=50g×14.6%
v=16.1mL
水的質量為=50g-16.1mL×1.19g/mL=30.8g
所以水的體積為30.8mL
答：（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%；
（4）如用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）配制第三次實驗所反應的稀鹽酸量，需濃鹽酸的體積是16.1mL，需水的體積是30.8mL．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．