Question

（1）甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的殘體在隔絕空氣的情況下就會產生甲烷；而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發(fā)酵等方法制造．據報道，科學家已經找到利用甲烷與其他物質反應制造乙醇的新途徑．
①甲烷和乙醇都屬于

 

（填“混合物”或“化合物”）；
②乙醇的化學式為

 

；
③甲烷完全燃燒的化學方程式為

 

．
（2）許多家庭做飯用罐裝的“煤氣”作燃料（如圖）裝的是液化石油氣，它是石油化工的一種產品．石油屬于

 

能源（填“可再生”或“不可再生”）；若廚房失火時，要移走“煤氣罐”，這是利用了

 

原理滅火．
（3）當今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，研究以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫．氫燃料汽車使用過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；從環(huán)保的角度認為，使用氫燃料汽車最突出的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途,單質和化合物的判別,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法,氫氣的化學性質與燃燒實驗,氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點,常見能源的種類、能源的分類

專題：化學與能源

分析：（1）①根據有機物的定義回答；
②根據醇的化學式書寫特點回答；
③根據甲烷的組成和燃燒的定義回答；
（2）根據能源的分類與滅火的原理進行分析；
（3）氫氣和氧氣反應生成水；水對環(huán)境沒有任何污染．

解答：解：（1）①有機物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），甲烷和乙醇都是符合定義的；
②醇的化學式都含羥基（-OH），名稱與碳原子的數目一致，氫原子數為碳原子數的2倍再加2，故化學式為C₂H₅OH；
③燃燒是可燃物與氧氣反應，條件是點燃，甲烷是由碳、氫兩種元素組成的，燃燒產物為二氧化碳和水，所以方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源；
滅火的原理：隔絕氧氣、降低可燃物的溫度、清除可燃物，移走“煤氣罐”，沒有了可燃物，燃燒就不能進行了；
（3）氫氣和氧氣反應生成水，注意反應的條件和配平，化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；燃燒產物為水，對環(huán)境無污染．
故答案為：（1）①化合物；②C₂H₅OH（或C₂H₆O）；③CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）不可再生；移走可燃物；
（3）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；燃燒產物對環(huán)境無污染．

點評：本題主要考查了能源的分類和滅火的原理，能源、信息、材料、環(huán)境是當今世界四大首要問題，在能源危機日趨嚴重的今天，新能源的開發(fā)和利用，它既是社會熱點，也是化學考查的熱點．