【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數(shù)為73%的稀鹽酸,天平呈平衡狀態(tài)。然后向左、右兩盤的燒杯中分別加入下列各物質，充分反應后,天平指針不會發(fā)生偏轉的是(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))（ ）

A.10g碳酸鈣和10g碳酸鈉B.8.4g碳酸氫鈉和8.4g碳酸鎂

C.1.8g鋁粉和1.8g鋅粉D.4.6g氧化鐵粉末和4.8g鎂條

【答案】BD

【解析】

加入的鹽酸質量相等，需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉。

A、100g溶質質量分數(shù)為73%的稀鹽酸中氯化氫的質量為，

設與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量為x1

設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為y1

加入的碳酸鈣恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳；加入的碳酸鈉不足，沒有將稀鹽酸完全反應，所以根據(jù)參與反應的碳酸鈉的質量可求出生成了4.15g二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳更多，天平不能保持平衡，故A不正確；

B、設與碳酸氫鈉反應的稀鹽酸的質量為x2

設與碳酸氫鈉反應的稀鹽酸的質量為y2

加入的碳酸氫鈉不足，沒有把稀鹽酸完全反應，參與反應的碳酸氫鈉的質量，可求出生成的二氧化碳的質量為4.4g；加入的碳酸鎂恰好與稀鹽酸完全反應，可求出生成的二氧化碳的質量為4.4g。所以天平能保持平衡，故B正確；

C、設與鋁粉反應的稀鹽酸的質量為x3

設與鋅粉反應的稀鹽酸的質量為y3

加入的鋁粉恰好與稀鹽酸完全反應，可求得生成的氫氣得到質量為0.2g；加入的鋅粉不足，沒有把稀鹽酸完全反應，所以依據(jù)參與反應的鋅粉的質量，可求出生成的氫氣的質量為0.055g。所以天平不能保持平衡，故C不正確；

D、氧化鐵粉末與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，根據(jù)質量守恒定律可知，反應完之后，氧化鐵反應的那邊的天平增加重量4.6g；

設與鎂條反應的稀鹽酸的質量為y4

加入的鎂條過量，依據(jù)參與反應的稀鹽酸的質量，可求出生成的氫氣的質量為0.2g。燒杯質量增加了4.8g-0.2g=4.6g，所以天平平衡，故D正確。故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______．

（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是_______（選填序號），反應的化學方程式為_______．

（3）若用B裝置制取H2．要獲得干燥的H2，應先將氣體通過盛有______的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從_______端通入（選填“a”或“b”）．

（4） 實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為_______________，C相對于B裝置的優(yōu)點有__________．

（5）若用F裝置收集CO2，油層的作用是_______．

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【題目】下面是A、B、C、D四種物質的微觀示意圖。請回答：

（1）2017年5月18日，我國在世界上首次完成了可燃冰試采工作�？扇急巧鲜鑫镔|中的 _____ （填字母）物質的水合物。

（2）上述物質中產(chǎn)生溫室效應的是 （填字母）。

（3）上述物質中屬于單質的是 （填字母），屬于有機物的是 （填化學式）。

（4）物質構成的最準確說法，D物質的一個分子是由 構成的。

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【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀_________g．

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是_______克？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_______？（精確到0.1%）

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【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的質量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量/g

0.12

x

0.36

0.4

y

（1）上表中x=_______、y=_______．

（2）固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為__________．

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【題目】石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣(已知其它雜質不與鹽酸反應)。某興趣小組的同學將50g鹽酸分5次加入到10g該石灰石樣品中,得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象:

次數(shù)

第一次

第二次

第三次

加入鹽酸的質量/g

10

10

10

剩余固體的質量/g

8

6

4

請計算：

（1）10g石灰石樣品中所含雜質的質量為_______g.

（2）求所加鹽酸的溶質質量分數(shù)._______

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【題目】向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒(已知Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑)，產(chǎn)生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算：

（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質量為 ________g

（2）計算消耗鋅粒的質量（寫出計算過程） ________。

（3）計算原稀硫酸溶液的質量 ________。

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【題目】(實驗一)下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答問題。

(1)寫出制定儀器的名稱①____

(2)實驗室用C裝置制取氫氣，反應的化學方程式：_____，裝置的優(yōu)點：____.如果用裝置F收集氫氣，氣體從____(填“a”或“b”)端管口通入。

(實驗二)某化學興趣小組對“酸和堿中和反應”進行探究，進行如下實驗：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加酚酞試劑，溶液變紅，接著滴加稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的化學方程式：_____

(1)（提出猜想）小明同學認為最終的溶液的溶質有二種可能：_____，②是氯化鈉

(2)（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量溶液于試管中，向其中滴加_____

______

猜想①正確

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【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣（主要含、，還有一定量的）可用于制備硫酸亞鐵晶體，其工藝流程如下：（查閱資料：不溶于水和酸。）

（1）“浸取”步驟中與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，寫出反應的化學方程式為_______；

（2）“浸取”步驟中常常將廢渣粉碎、攪拌或提高硫酸濃度，目的都是____________；

（3）“還原”步驟的目的是將轉化為，“試劑”可選用下列兩種物質：

①若試劑X是轉化原理：，則Y的化學式為________；

②若試劑X是轉化原理：，測得還原后的溶液pH增大，其原因是：

A 和過量的硫酸反應 B ________________________

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