Question

5．有一種石灰石樣品．其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（雜質(zhì)不溶于水．且不與酸反應(yīng)），某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)表．問(wèn)：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克	1.315克
第二次加入5克	0.63克
第三次加入5克	0.3克
第四次加入5克	0.3克

（1）2g石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？
（2）石灰石樣品的純度是多少？
（3）所有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，2g石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.3g，
答：雜質(zhì)質(zhì)量為0.3g．
（2）石灰石樣品的純度為：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，
答：石灰石樣品的純度為85%．
（3）設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，第一次和第二次中的稀鹽酸完全反應(yīng)，以第一次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，第一次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：2g-1.315g=0.685g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
0.685g  x
$\frac{100}{0.685g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.500g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.500g}{5g}$×100%=10%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．