Question

有兩個實驗小組同學為探究過氧化鈉與二氧化碳的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．通入CO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C

中，木條復燃．
請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應生成了碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式是______．
（2）請設計一種實驗方案，證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成白色固體中含有碳酸鈉，______．
（3）第二小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應除了生成碳酸鈉和氧氣外，還有氫氧化鈉和硫酸鈉生成，請你從化學反應的實質上說出你同意或不同意他們的理由______．

Answer 1

（1）根據反應產生了能使帶火星木條復燃的氧氣，第一組同學認為，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；書寫方程式時，由于反應物中有氣體二氧化碳，生成物中產生的氣體氧氣不需再注明；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應可放出氣體二氧化碳，因此，可取反應后的固體與稀鹽酸反應，把產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可說明固體為碳酸鹽；或者把反應后的固體溶于水，向所得溶液中滴加氯化鈣，如產生白色沉淀，也可證明固體中含有碳酸根；
故答案為：取反應后生成的固體，加稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（或取反應后生成的固體，加CaCl₂溶液，生成白色沉淀或其他合理答案）；
（3）碳酸氫鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成，而反應物二氧化碳和過氧化鈉分子中不含氫原子，根據質量守恒定律，反應生成碳酸氫鈉的觀點不正確；
故答案為：不同意．根據質量守恒定律，反應物中沒有氫原子，故不可能生成NaHCO₃．