Question

實驗后得到一無色廢液，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成．要確定該溶液的組成，進行下列實驗：
實驗一：用pH試紙測試，溶液的pH為1；
實驗二：取原溶液少許，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
（1）分析實驗一可知溶液中一定含有

 

離子．
（2）綜合分析可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是

 

．
（3）要確定另一種物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以選擇

 

．
A．Zn  B．CuO  C．Na₂CO₃ D．AgNO₃  E．Na₂SO₄ F．BaCl₂
（4）為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進行處理，你認為應加入一種足量的

 

即可（含有鋇離子的溶液有毒）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中等知識進行分析．

解答：解：溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中，
（1）用pH試紙測試，溶液的pH為1，說明溶液顯酸性，溶液中一定存在氫離子；
（2）溶液的PH值為1，溶液顯酸性，說明溶液中存在大量的氫離子，硫酸和氯化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，溶質(zhì)的可能組成是：硫酸、鹽酸，鹽酸、氯化鋇，所以可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是：HCl；
（3）A、鋅和鹽酸、硫酸都會生成氫氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B、氧化銅和鹽酸、硫酸都會生成藍色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸、硫酸都會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D、鹽酸、氯化鋇和硝酸銀會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸和硝酸銀生成的硫酸銀也是沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
E、取樣品加入硫酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中含有氯化鋇，沒有沉淀生成的溶液中含有硫酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故E正確；
F、取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀生成的溶液中含有硫酸，沒有沉淀生成的溶液中含有氯化鋇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故F正確；
故選：E、F；
（4）根據(jù)含有鋇離子的溶液有毒，也含有大量的氫離子，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子也會與氫離子反應生成二氧化碳和水，可以加入足量的碳酸鈉將氯化鋇轉化為沉淀，將氫離子除去調(diào)整溶液的酸堿度．
故答案為：（1）氫離子；
（2）HCl；
（3）E、F；
（4）碳酸鈉．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結合實驗現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后將推出的混合物中的組成成分進行驗證即可．