Question

如圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成(已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂2H₂O+O₂↑)。

回答下列問題：
(1)a中盛放的物質(zhì)是        ；
(2)若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？        ，會使測量結果        (填“偏大”或“偏小”)；
(3)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用        (選填①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液 ③水)；
(4)若準確稱取1.12 g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44 g，E裝置增重3.52 g，則該有機物樣品中所含的元素為         。

Answer 1

(1)過氧化氫溶液(或雙氧水)
(2)氫元素   偏大    (3)②    (4)碳元素、氫元素

本題是用燃燒的方法來探究有機物中碳、氫、氧等元素的存在。將碳元素轉化為二氧化碳，氫元素轉化為水，通過檢驗生成物中二氧化碳和水的存在，來確定碳、氫元素的存在，由圖示可知，B的作用是除去氧氣中的水蒸氣，D的作用是吸收反應生成的水， E的作用是吸收反應生成的二氧化碳；(1)A裝置是用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制氧氣的裝置，因而a中盛放的是過氧化氫溶液；(2)若去掉B裝置，從A中揮發(fā)出來的水會進入D中，造成氫元素的測量結果偏大；(3)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳；(4)D裝置增重1.44 g，說明反應生成了1.44 g水；E裝置增重3.52 g，說明反應生成了3.52 g二氧化碳。1.44 g水中氫元素的質(zhì)量為3.52 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為有機物樣品中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為0.16 g+
0.96 g="1.12" g，說明該樣品中只含有碳元素和氫元素。