Question

（2008?懷柔區(qū)二模）某校化學(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況用如圖來表示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�

A．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y

B．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對原子質(zhì)量的大小：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)中，斜線越陡，據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序；“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量多少，可依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算完成．

解答：解：A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動(dòng)性為X＞Z＞Y，故A正確；
B、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，故B錯(cuò)誤；
C、在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動(dòng)性為X＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤；
D、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，所以相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義及相關(guān)的計(jì)算進(jìn)行；質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比．