Question

欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取21.2g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．（ CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是

 

．
（2）求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷所得沉淀的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量可以計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸鈉的物質(zhì)的量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，所得沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
故填：0.01mol．
（2）解：設(shè)待測(cè)液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓，
       1             1
       x           0.01mol

1

1

=

x

0.01mol

，
x=0.01mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，
待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.06g

21.2g

×100%=5%，
故填：5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．